14．某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，則MCl2的摩爾質量為135g/mol；0.15molH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

分析 由Cl-的物質的量及MCl2來確定MCl2的物質的量，利用M=$\frac{m}{n}$來計算摩爾質量，根據(jù)0.15molH2SO4與0.1molNH3所含氫原子數(shù)相等結合公式V=nVm來分析解答．．

解答 解：由MCl2含有0.600molCl-，
則MCl2的物質的量為0.300mol，
則該氯化物的摩爾質量為$\frac{40.5g}{0.300mol}$=135g/mol，
根據(jù)0.15molH2SO4與0.1molNH3所含氫原子數(shù)相等結合公式V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：135g/mol； 2.24．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．甲烷（CH4）是生活生產(chǎn)中應用廣泛的化工原料．請按要求回答下列相關問題：
（1）將甲烷燃繞生成的CO2常溫常壓下溶于水，達到平衡時，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1的值為$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二級電離）．
（2）將甲烷燃燒生成的0.1molCO2與100mL2mol/LNaOH溶液充分反應后，溶液中的各種離子（H+除外）按物質的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．373K時，某 2L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質H2的物質的量變化如圖所示．
（1）前 20s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其它條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”）吸熱反應，為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．擴大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高氯酸銅[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L-1）：

金屬離子開始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應物研細的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應速率增大．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu（ClO4）2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO4（填化學式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）25℃時，若調節(jié)溶液pH=3，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為2.64×10-6mol•L-1．（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
（4）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調節(jié)溶液pH至3.2～4.7，過濾；③將濾液將濾液加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl2•2H2O晶體；④將將 CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質量不再變化為止，得到無水氯化銅固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是（　�。�
A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液B．水、CCl4、苯
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團的名稱是羧基．
（2）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結構簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系．對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系
B．溶液與膠體屬于并列關系
C．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系
D．化合物與電解質屬于重疊關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（　　）
A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

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