3．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系．對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系
B．溶液與膠體屬于并列關(guān)系
C．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

分析 應(yīng)用各知識(shí)點(diǎn)的概念，理解概念間相關(guān)的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項(xiàng)從而判斷正確與否，從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物；混合物分為溶液、膠體和濁液，有的氧化還原反應(yīng)是放熱的，有的是吸熱的．

解答 解：A．有的氧化還原反應(yīng)是放熱的，有的是吸熱的，所以氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．混合物分為溶液、膠體和濁液，溶液與膠體屬于并列關(guān)系，故B正確；
C．化合物可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物，化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0�。á颍�
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后
n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為135g/mol；0.15molH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，稀硝酸可以將銅溶解，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，計(jì)算
（1）需要參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是多少？
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化
B．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)推論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-
A．①②⑥B．①④⑤C．②③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y 型管和止水夾分別接c．d 兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　　）
A．飽和NaHCO3 溶液、12mol•L-1鹽酸、18.4mol•L-1H2SO4
B．飽和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
C．飽和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
D．18.4mol•L-1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）如圖所示為按樹(shù)狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類．請(qǐng)?zhí)顚懴铝袠?biāo)注．

（2）中國(guó)的“四大發(fā)明”之一--黑火藥，在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．被氧化的元素是C，氧化劑是S、KNO3．
（3）氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在1-100nm之間．
（4）某氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積氧氣的質(zhì)量之比為2：1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，K+離子數(shù)與H2O分子數(shù)之比是1：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：①加熱高錳酸鉀；②向過(guò)氧化鈉中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化錳；④加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物．若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為（　�。�
A．1：1：1：1B．2：1：1：2C．1：2：1：2D．1：2：2：1

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