【題目】工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是。
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 ， 會含有少量 FeCl3 ， 檢驗FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應(yīng)先 ， 再 。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸； HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收； KSCN溶液；點燃A處的酒精燈；點燃C處的酒精燈
【解析】（1）制取無水氯化鐵白換驗中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(濃)+,裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃流酸，
（2）根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和；若仍用D的裝置進行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收；
（3）檢驗常用的試齊是KSCN溶液；欲制得純凈的。應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強最大的點為（ ）

A.a
B.b
C.c
D.d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）
A.乙醚的沸點
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
（2）Ⅱ、釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。
（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 。
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。

（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na2VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)熔點由高到低的順序正確的是

① 氯化鈉 ② 金剛石 ③ 干冰 ④ 水

A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或記錄正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A.在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B.在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素顯﹣3價）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（ ）
A.H十透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B.銅電極應(yīng)與Y相連接
C.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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