Question

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

Answer 1

【答案】Ag與空氣中含硫化合物反應生成黑色硫化銀；1.8×10-7mol/L；2；2AgNO3 Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Ag++e-=Ag
【解析】（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學腐蝕，Ag與空氣中氧及含硫化合物反應生成黑色硫化銀；（2）根據(jù)反應中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)AgCl的溶度積的表達式計算即可；因該反應中氫離子未參加反應，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時，氫離子的濃度為0.01molL，則pH=2。（3）根據(jù)氧化還原反應理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，無元素化合價升高的，所以該反應中有氧氣生成。（4）該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應。