9．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A．青銅B．不銹鋼C．硬鋁D．黃金

分析 金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金．

解答 解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質(zhì)是純凈物，故D選．
故選D．

點評 本題考查了合金的判斷，題目難度不大，注意把握合金的概念，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冇關(guān)實驗方法或操作正確的（　　）
A．
噴泉實驗		B．氯氣除雜C．
分離汽油和水		D．
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
B．石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．FeCl2溶液中通入 C12：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．NaAlO2 溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓
C．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是（　　）
A．Fe2O3--鐵紅B．SiO2--瑪瑙C．Na2SiO3水玻璃D．NaHCO3--蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象由現(xiàn)象所得結(jié)論
A將Cl2通入品紅溶液品紅褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C將CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象非金屬性：Cl＞C
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定體積的1L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．830℃達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動
D．830℃時反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．   
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖4所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為1L．若反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=0.2L．

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