13．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br；屬于過渡元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、PH3，D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

分析 （1）元素周期表中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的在右上角，溴單質(zhì)在常溫下是液體；
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)確定化學(xué)式，甲烷中碳?xì)渲g形成一對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是Al，K是Ca，L是K，G是Na，I是Mg，M處于d區(qū)，屬于過渡元素，
（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，應(yīng)該是K，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的也是K，稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即Ar化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的在右上角，應(yīng)該是F，溴單質(zhì)在常溫下是液體，屬于過渡元素的是M，
故答案為：Ar；K；F；Br；M；
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)確定化學(xué)式，B、C氣態(tài)氫化物中O、P的化合價(jià)分別為-2、-3，所以它們的化學(xué)式分別為H2O、PH3，D的氣態(tài)氫化物為CH4，它的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：H2O、PH3；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
①Na2CO3溶液   ②NaHCO3溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是①②（填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：水的電離程度最大的是c點(diǎn)；
②取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H+、OH-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化是物理變化
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時(shí)間為1 min．
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1． （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的ae．
a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽(yáng)離子將移向陰極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）．
（3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度       c．增大O2的濃度       d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、等．
（4）已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烴基）菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．CH3COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO3溶液       d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

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