Question

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液   ②NaHCO₃溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是①②（填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是c點；
②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

Answer 1

分析 （1）有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能夠水解；弱電解質存在電離平衡；
（2）碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液水解程度更大；
（3）向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；
（4）①鹽酸與一水合氨恰好中和時，水的電離程度增大；
②溶液中除H⁺、OH^-外還存在Cl^-、NH₄⁺、Na⁺三種離子，據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：（1）①Na₂CO₃溶液與②NaHCO₃溶液是強堿弱酸鹽溶液，能夠水解；②NaHCO₃溶液 與④氨水中存在碳酸氫根離子的電離平衡和一水合氨的電離平衡，故答案為：①②；②④； 
（2）碳酸根離子比碳酸氫根離子的水解能力強，所以碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強，pH大，故答案為：①；
（3）向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大，故答案為：變大；
（4）①鹽酸與一水合氨恰好中和時，生成氯化銨，銨根離子水解促進水的電離，中和前后溶液中堿與酸抑制水的電離，所以恰好中和時水的電離程度最大，c點為恰好中和點，故答案為：c；
②溶液中除H⁺、OH^-外還存在Cl^-、NH₄⁺、Na⁺三種離子，c點為氯化銨溶液，水解顯酸性，加入NaOH使溶液顯中性，銨根離子濃度應大于鈉離子濃度，據(jù)電荷守恒可知，離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，明確弱電解質的電離及鹽類水解特點是解本題關鍵，結合電解質強弱、溶液中的溶質電荷守恒來分析解答，題目難度中等．