【題目】元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

【答案】<

【解析】

同周期，從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
（　　）
A.4（b﹣2a）mol/L
B.20（2a﹣b）mol/L
C.20（b﹣2a）mol/L
D.10（b﹣a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（ ）
A.CH3CHO
B.CH3CH2CHO
C.CH3CH2COCH2CH3
D.CH3CH2COCH2 CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙酸的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；方程式中氧化劑為 ．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.1molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.0.01molL﹣1
D.10molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a + b < c + d

C. Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D. X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　　）

A. C B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為： ．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式： ．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+ ， 其原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39 ， 則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是 ．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO46H2O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括、、等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行操作（填操作名稱）．

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