Question

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

Answer 1

AD

解析試題分析：A、容器I與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A正確；B、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等， B不正確；C、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，C不正確；D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據(jù)反應的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝ ＝4。若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則此時＝1.5＜4，所以反應將向正反應方向進行，D正確，答案選AD。
考點：考查化學反應速率和化學平衡常數(shù)的有關判斷與計算