Question

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、2 L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，14g氮氣中含有 N_A個原子
• C、1mol/LNaCl溶液中含有N_A個氯離子
• D、等質量的丙烯和乙烯氣體中氫原子的個數(shù)均為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
B．質量轉化為物質的量，結合氮氣分子的構成解答；
C．沒指明溶液的體積，無法計算；
D．丙烯與乙烯具有相同的最簡式．

解答： 解：A.2 L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液，含有硫酸鉀的物質的量為1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷，故A錯誤；
B．氮氣為雙原子分子，14g氮氣的物質的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，含有原子個數(shù)=0.5mol×2×N_A=N_A，故B正確；
C．沒指明NaCl溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，故C錯誤；
D．丙烯與乙烯具有相同的最簡式，等質量的丙烯和乙烯氣體中氫原子的個數(shù)相等，但是不一定都是6N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系是解題關鍵，題目難度不大．