Question

【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	n起始/mol				平衡時(shí)	所需時(shí)間
		CO	H2S	COS	H2	n(CO)/mol	min
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0	e
2	150	7.0	7.0	3.0	3.0	a	f
3	200	20.0	20.0	0	0	16.0	g

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)1 反應(yīng)開(kāi)始到平衡整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 90kJ

B. 實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a>7.0

C. 實(shí)驗(yàn)3 時(shí)間：g＜e

D. 實(shí)驗(yàn)3 CO 達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)1 小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的CO為10mol-7mol=3mol，根據(jù)方程式，放出的熱量為 90kJ，故A正確；B.根據(jù)方程式，將3molCOS(g)和3molH2(g)轉(zhuǎn)化為CO(g)和H2S(g)與實(shí)驗(yàn)1起始狀態(tài)相同，屬于等同平衡，因此實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a=7.0，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1、3相比，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)速率增大，建立平衡需要的時(shí)間縮短，即g<e，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)1、3相比，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)3溫度高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)3CO平衡轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)1小，故D正確；故選B。