19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素 的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高．
⑤晶體熔點(diǎn)的高低：＞
⑥水分子高溫下很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

分析 ①結(jié)構(gòu)相似的分子，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
②醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④尿素分子間可以形成多個(gè)氫鍵（2個(gè)N原子、1個(gè)O原子），醋酸分子間只有1個(gè)氫鍵（只有羥基可以形成氫鍵）；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；
⑥穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：①氨氣和膦的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，膦中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故①選；
②乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.25mol/LD．2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）工業(yè)粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）鋁片投入氫氧化鈉溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出焊接鋼軌的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鋁的制取Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．能夠和金屬鎂反應(yīng)放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
D．常溫下，水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，
①丙的名稱2-戊烯．
②乙的鍵線式為，乙所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．   
某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（3）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（6）常用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式SO2，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的（填元素符號）Na；非金屬性最強(qiáng)的Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且有與食鹽一樣的咸味的物質(zhì)，少量的亞硝酸鈉具有防腐和著色作用，既有氧化性又有還原性．在酸性溶液中能氧化碘離子、亞鐵離子．它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子而使人中毒．這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生．亞硝酸鈉與酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下的分解反應(yīng)：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空氣中易被氧氣氧化成紅棕色的NO2．
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)脑噭脙煞N簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象：
方法一：（只用一種試劑）試劑：稀鹽酸，現(xiàn)象：出現(xiàn)紅棕色氣體；
方法二：試劑：碘化鉀淀粉溶液和酸，現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知信息：①23g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水，測得濃硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．②A與金屬鈉可以慢慢反應(yīng)生成氫氣．③B是石油氣的主要成分，分子是平面結(jié)構(gòu)．請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）A+E→F的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）B→A的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）C是常見的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）E中含氧原子團(tuán)的名稱為羧基；寫出E在生產(chǎn)、生活中的一種應(yīng)用調(diào)味品、除水垢、化工原料等．

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同步練習(xí)冊答案