Question

可逆反應(yīng)：2NO₂

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2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)，生成2n molNO
• C、用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
• D、混合氣體的顏色發(fā)生改變的狀態(tài)

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說(shuō)明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO，都是正反應(yīng)速率，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的顏色改變，說(shuō)明NO₂氣體的濃度變化，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．