Question

可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

Answer 1

分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n molNO只能說(shuō)明單方向關(guān)系，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡，故③錯(cuò)誤；
④混合氣體的顏色不變化說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量

，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變．