Question

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

Answer 1

【答案】
（1）1：1
（2）變小；不變
（3）逆向
【解析】解：（1.）加入的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論反應(yīng)到什么程度，用氮?dú)夂蜌錃獗硎镜乃俾收�比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率之比為1：1，所以答案是：1：1；
（2.）升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量= ，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；
因容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度不變，所以答案是：變小；不變；
（3.）充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，體積變大，相關(guān)氣體的分壓變小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的逆向移動(dòng)，所以答案是：逆向．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．