精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某綠色農藥結構簡式為圖1,回答下列問題。

1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________,該農藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。

2)分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為____________;CSe2首次是由H2Se CCl4; 反應制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

3H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。

4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式,晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物,同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。

①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標參數(shù)分別為: A00,0)、B(0,1,1/2)。則C 原子的坐標參數(shù)為_____________,。

②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm,層間距為d pm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的化學式_____________,微粒之間存在的化學鍵有_____________,

【答案】 [Ar] 3d104s24p4 F>N>O 四面體形 Cse2> CCl4> H2Se sp3、sp3 H2SO4> H2SeO4> H2SeO3 (1/3,2/3,1/2) C8Li 離子鍵和共價鍵

【解析】本題主要考查物質結構。

1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4,該農藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是F、C、N,一般非金屬性越強,第一電離能越大,非金屬性:F>O>N,而且由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),使得氮的第一電離能大于氧,所以第一電離能:F>N>O。

2)分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子形成單鍵,構成的空間結構為四面體形;CSe2CO2是等電子體,CSe2是直線形分子,鍵角是120°,H2SeH2O是等電子體,H2Se的鍵角小于109.5°,CCl4是正四面體形分子,鍵角是109.5°,所以上述三種分子的鍵角Cse2>CCl4>H2Se。

3H2SeO3分子有兩個羥基,中心原子價層電子對為4,雜化類型是sp3H2SeO3、H2SeO4H2SO4三種酸的非羥基氧原子數(shù)分別是1、2、2,非金屬性:S>Se,所以酸性H2SO4>H2SeO4>H2SeO3

4①石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標參數(shù)分別為: A0,00)、B(0,11/2),C原子的坐標參數(shù)為(1/3,2/31/2)。

②石墨晶胞六元環(huán)平均含有2個碳原子,底面積為a2pm2,晶胞體積為a2pm3,則石墨的密度為g/cm3(寫出表達式即可)。

③平均每4個六元環(huán)含有1Li+,每個六元環(huán)平均含有2個碳原子,所以W的化學式為C8Li,微粒之間存在的化學鍵有金屬原子與非金屬原子之間形成的離子鍵和非金屬原子之間的共價鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是(   )

A. Na2O2固體溶于足量水中:2O+2H2O===4OH+O2

B. 碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液:Ca2++HCO+OH===CaCO3↓+H2O

C. 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

D. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH===AlO+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物X(C13H14O8)分子中含有多種官能團,其結構為 (其中I、II為未知部分的結構):為推測X的分子結構,現(xiàn)進行如圖所示的轉化.

已知:①E分子中檢測到18O原子,向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,E的核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1,E與NaHCO3反應有CO2產生;②G的分子式為C2H2O4 . 請回答下列問題:
(1)E分子所含官能團的名稱是;X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色,則X的結構簡式為
(2)寫出B與G反應生成M(分子內含有六元環(huán))的化學方程式:
(3)F有特殊愉快的酸味,可作為食品飲料的添加劑;F的聚合物具有良好的生物相容性,可作為手術縫合線等材料廣泛應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域.由B經過下列途徑可合成F:

已知:RCH2COOH ;RCH2Br RCH2COOH
①N→T的反應類型是 , N的結構簡式是
②寫出T→F的第一步反應的化學方程式:
(4)E有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:
①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上的一氯代物只有2種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中導電性最差的是(

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸D.KCl固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于非電解質的是(

A.乙醇B.KNO3晶體C.D.CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是( )

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列實驗事實:

固體既能溶于溶液得到溶液,又能溶于硫酸得到溶液;

②向溶液中滴加溶液,再酸化,可得溶液;

③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物元素為+3

B. 實驗①證明是兩性氧化物

C. 實驗②證明既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎. 在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的轉化率比是
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量 ,
密度 . (填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20~40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL1s1
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案