17．制備下列有機(jī)化合物時(shí)，常會(huì)混有括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，以下除雜方法正確的是（　�。�
A．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯），催化條件下通入H2
C．乙酸（乙醛），加入新制氫氧化銅，蒸餾
D．乙醛（乙酸），加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾

分析 A．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應(yīng)后與苯分層；
B．乙烯與氫氣反應(yīng)，易引入新雜質(zhì)氫氣；
C．乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)，乙酸與氫氧化銅反應(yīng)；
D．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醛的沸點(diǎn)差異．

解答 解：A．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．乙烯與氫氣反應(yīng)，易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)，乙酸與氫氧化銅反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醛的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CO是一種有毒氣體，工業(yè)上可利用CO和H2在一定條件下合成有機(jī)燃料甲醇，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，節(jié)約資源的目的．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
         ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
         ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
則表示CH3OH蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，按下表中的物質(zhì)的量投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
15002401
25001.42.80.6a
37500020.8
47500.81.61.2b
①按實(shí)驗(yàn)2中的量投入容器，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%（保留一位小數(shù)）
②750℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.56（保留兩位小數(shù)）
③已知750℃時(shí)，若實(shí)驗(yàn)4在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為W%，相同條件下，若起始時(shí)容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，欲保持CO的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x、y應(yīng)滿足的條件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通過(guò)如圖裝置電解精煉銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①應(yīng)選粗銅作d電極的電極材料，C電極的名稱為陰極，X溶液為硫酸銅溶液；
②b電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③電解精煉過(guò)程中a電極附近溶液的pH會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，可反應(yīng)生成有香味的化學(xué)物質(zhì)A．
（1）寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反應(yīng)類型為A．（填字母序號(hào)）
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．硝化反應(yīng)
（2）乙酸分子中所含的官能團(tuán)為羧基（填名稱）
（3）寫出A物質(zhì)屬于酯的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質(zhì)．CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫出有關(guān)的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中C（I-） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過(guò)程中曲線變化如下：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱過(guò)濾．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（　�。�
A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在該可逆反應(yīng)中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，體系氣體的平均分子量會(huì)（　　）
A．不確定B．變小C．不變D．變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案