Question

【題目】已知六種物質：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根據(jù)上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于電解質的是________（填序號，下同）。

（2）上述物質中④與⑤反應的離子方程式為_________。

（3）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選�。┑馁|量為________g。在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_________（填字母序號）。

A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】①④⑤⑥ H+ + OH -= H2O 25.0 AC

【解析】

（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；

（2）④ HNO3 ⑤Ba（OH）2發(fā)生中和反應生成硝酸鋇和水；

（3）根據(jù)n=cv計算溶質CuSO4的物質的量，利用CuSO4·5H2O的物質的量等于CuSO4的物質的量，根據(jù)m=nM計算CuSO4·5H2O的質量；分析操作的溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c= 進行誤差分析；

（1）①H2O部分電離成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質； ②氨水屬于混合物；③ Mg是單質； ④ HNO3 電離成氫離子和硝酸根離子，屬于強電解質；⑤Ba（OH）2 電離成鋇離子和氫氧根離子，屬于強電解質；⑥CuSO4·5H2O電離出銅離子和硫酸根離子，屬于強電解質，屬于電解質的是 ①④⑤⑥；故答案為：①④⑤⑥；

（2）④ HNO3 ⑤Ba（OH）2發(fā)生中和反應生成硝酸鋇和水，④與⑤反應的離子方程式為：H+ + OH -= H2O；故答案為：H+ + OH -= H2O；

（3）配制溶液的體積為900ml，而容量瓶的規(guī)格沒有900ml，只能選用1000ml容量瓶，CuSO4的物質的量n=cV=1.0L×0.1mol·L-1=0.1mol，CuSO4·5H2O的物質的量等于CuSO4的物質的量，所以CuSO4·5H2O的質量0.1mol×250g·mol－1=25.0g，故答案為：25.0g；

A．溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；

B．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；

C．定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；

D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；

故選：AC；