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【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是

A. 正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕

C. 這種情況下，Fe腐蝕的最終產物為Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

【答案】C

【解析】A．原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，Fe腐蝕的最終產物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，Fe變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

下列判斷正確的是

A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B. 將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加

C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關重要。回答下列問題：

（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應時，乙烷的轉化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。

（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應”，CO2發(fā)生的反應為： 、。則CO2的作用為____________、____________。

（3）實驗室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應”，℃時，將2.8mol與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時，。

①a=______。

②T℃時，該反應的平衡常數K=______。

③若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是______（填標號）。

a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉化率升高

c.在容器中加入CaO，可與H2O反應，提高CH2=CH2產率

d.反應開始后的一段時間內，適當縮小容器體積可提高單位時間內C2H6的轉化率

（4）中國科學院科研團隊，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。

①b為電源的______極。

②陽極電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質溶液的質量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知六種物質：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根據上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于電解質的是________（填序號，下同）。

（2）上述物質中④與⑤反應的離子方程式為_________。

（3）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選�。┑馁|量為________g。在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_________（填字母序號）。

A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學性質__________、___________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。

A品紅都褪色 B品紅都不褪色

C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。

A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色

（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是

A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B.b電極上發(fā)生的反應方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

C.曲線O一P段表示H2的體積變化

D.Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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