Question

6．對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，下列判斷正確的是（　　）

• A． 2 mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，可生成2 mol SO₃
• B． 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比一定為2：1：2
• C． 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍
• D． 若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，氣體密度保持不變，可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡

Answer 1

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行分析；
B、平衡時(shí)分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然的聯(lián)系；
C、根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等分析；
D、氣體密度等于混合氣體質(zhì)量和體積的比值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來判斷．

解答 解：A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO₃的物質(zhì)的量一定小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然的聯(lián)系，達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)，O₂的生成速率等于O₂的消耗速率，故SO₂的消耗速率為O₂的生成速率的2倍，故C正確；
D、若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，氣體密度等于混合氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量守恒，體積恒定，所以氣體密度始終保持不變，氣體密度保持不變的狀態(tài)不一定到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．