【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

【答案】A

【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度是1mol/L3=3mol/L。A項(xiàng)，150mL3mol/LKCl溶液中氯離子濃度為3mol/L；B項(xiàng)，75mL2mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L；C項(xiàng)，150mL1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L；D項(xiàng)，75mL2mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為2mol/L2=4mol/L；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源

B. 電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C. 火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D. 在火力發(fā)電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖。 回答下列問(wèn)題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過(guò)程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________；

（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價(jià)為_________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)未改變)；

②投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。

（2）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。

（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。

（3）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。

A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案