Question

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 3 ⅣA S + 2H2SO4(濃)3SO2↑ + 2H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明B為第三周期元素，A為第二周期元素；A、B可形成離子化合物B2A，則B為Na元素，A為O元素；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，所以C為硅元素；D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于14，則D為S元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為硅元素，D為S元素。

(1)氧為8號(hào)元素，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)C為硅元素，位于元素周期表中第3周期、第ⅣA族，故答案為：3；ⅣA；

(3)化合物B2A為氧化鈉，是離子化合物，電子式為，故答案為：；

(4)S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，硫單質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑ + 2H2O，故答案為：S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑ + 2H2O。