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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是

①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產生

③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu＋2e－=Cu2＋

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】

試題活潑電極為負極，所以Zn為負極，①錯誤；正極反應為2H++2e-=H2，②正確；陰離子移向負極，SO42-向Zn極移動，③錯誤；若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體，④正確；電子的流向是：Zn→導線→Cu，⑤錯誤；正極反應為2H++2e-=H2，⑥錯誤，故B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應水化物堿性從強到弱的順序是________，最高價氧化物對應水化物呈兩性的是__________（填化學式）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為___________，干燥管D的作用為_______________。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于食品添加劑的說法正確的是

A.食品添加劑都是人工合成的化學品，都有副作用

B.味精也是食品添加劑

C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑

D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數大于0.1NA

B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數目可能為0.6NA

C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數為0.3NA

D. t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數目一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質量數為A, 則R核內中子數為

A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結構示意圖為：，D的最外層電子數是電子層數的2倍。試回答下列各問題：

（1）A的陰離子的結構示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液_______________

(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質為熔融碳酸鹽）的負極電極反應式___________________________________________。

(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。

(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（ ）

A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論

C.阿伏加德羅提出了分子學說D.青銅是我國最早使用的合金

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