Question

5．（一）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．

（1）下列收集Cl₂的正確裝置是C．
（2）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂；HClO．
（3）設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學生對SO₂與漂粉精（漂白粉）的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
A	�。�液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO₄．

Answer 1

分析 （一）（1）依據氯氣物理性質（氯氣是一種密度大于空氣，可溶于水的有毒氣體）和裝置特點解答；
（2）氯氣溶于水后大部分氯氣仍然以氯氣分子形式存在，少部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質部分電離，依據氯水的成分解答；
（3）氯氣有強的氧化性能從溴化鈉溶液中置換出溴，溴的四氯化碳溶液顯橙紅色；
（二）
（1）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）漂粉精溶液pH=12說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性；
（4）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀．

解答 解：（一）（1）A．只有進氣口沒有出氣口，集氣瓶內壓強過大，易發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；
C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應，得不到氯氣，故D錯誤；
故選C．
（2）氯氣和水反應的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，具有強氧化性的含氯元素的分子為：Cl₂、HClO，
故答案為：Cl₂；HClO；
（3）比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色；
故答案為：逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色；
（二）（1）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，離子方程式：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）漂粉精溶液pH=12＞7，說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性，
故答案為：堿性；漂白性；
（4）取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO₄^2-，故沉淀X為CaSO₄；
故答案為：CaSO₄．

點評 本題考查了氯氣的制備、二氧化硫、漂白粉的性質，熟悉氯氣的制備原理、氯氣、二氧化硫、漂白粉的性質是解題關鍵，題目難度不大．