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【題目】下列有關SO2氣體的實驗現象中不正確的是( )
A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色
B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化
C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味
D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去

【答案】B
【解析】SO2氣體使品紅褪色，加熱后顏色又恢復。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）為更好地控制反應溫度，應采用方法是_________________；

（3）生成過氧乙酸的化學方程式為________________________________________；

（4）不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數據(見下表)，由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時；

反應物比例CH3COOH/H2O2

反應時間(小時)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

（5）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號），實驗方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是_____mol/L。（結果保留小數點后兩位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A.單質硅是良好的半導體材料

B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)

D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是非電解質的是

A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數的變化如圖所示.

①根據圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時，n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數K= __________(請?zhí)顚憯抵蹬c單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。

(1)實驗時，先推送N2，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的試劑是____________。

(3)裝置D用于測量CO。

①HIO3能氧化CO，還原產物為I2，反應的化學方程式為____________。

②D中堿石灰的作用是_________。

(4)為進一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。

①加入的三種試劑為_______。(選填序號)

a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

③尾氣中SO2含量為_____gL-1。

(5)實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。

①B中長頸漏斗的作用是_____________；

②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。

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