Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)﹣、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示） ．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示） ．
（4）0.3mol G的低價(jià)氧化物能與mol B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s1；N＞O＞S
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）離子鍵、共價(jià)鍵；ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
（4）1.4
（5）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p3 ， 故B為N元素；F﹣、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，則A為H元素、D為Na、F為Cl，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子，則G為Cu元素．（1）D是Na元素，鈉原子核外有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B是N元素，C是O元素，E是S元素，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，同主族張而行第一電離能減小，所以B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S，所以答案是：1s22s22p63s1；N＞O＞S；（2）A是H元素，C是O元素，A與C可形成18電子分子，則該物質(zhì)是H2O2 ， 雙氧水在氯化鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）由三種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分是NaClO，次氯酸鈉中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，氧原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子易水解ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ ， 使其溶液呈堿性，所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；（4）G的低價(jià)氧化物是Cu2O，B的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3 ， 該反應(yīng)方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，根據(jù)方程式知，0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反應(yīng)，所以答案是：1.4；（5）1mol氣態(tài)N2H4在適量O2中燃燒，生成N2和氣態(tài)H2O，放出534kJ的熱量，可得： N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ①，
由1 mol液態(tài)H2O完全氣化需吸收44 kJ熱量，可得：
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×2得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ/mol﹣2（+44kJ/mol）=﹣622kJ/mol，
所以答案是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol．