【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的 ④以上三項(xiàng)均須要求的

（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）

（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。

【答案】② 2.9 大 玻璃棒，膠頭滴管、100 mL容量瓶 定容 洗滌 小 CBDFAE

【解析】

(1)根據(jù)容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，結(jié)合溶液的均一性、穩(wěn)定性分析；

(2)根據(jù)n=c·V計(jì)算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素守恒，根據(jù)Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=n·M計(jì)算Na2CO310H2O的質(zhì)量；根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

(4)用膠頭滴管滴加溶液的操作名稱是定容；步驟D用蒸餾水洗滌玻璃棒的操作名稱是洗滌；根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

(5)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序。

(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥對(duì)所配溶液無影響；②瓶塞不漏水的，使用前需檢漏；③用所配的溶液潤(rùn)洗容量瓶會(huì)有一部分溶質(zhì)沾到容量瓶?jī)?nèi)壁上，溶質(zhì)多；④只需要②；

故合理選項(xiàng)是②；

(2)配制 100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1L×0.100mol/L=0.010mol，則根據(jù)元素守恒可知需要Na2CO310H2O的物質(zhì)的量n(Na2CO310H2O)= n(Na2CO3)=0.010mol，故其質(zhì)量m(Na2CO310H2O)=0.010mol×286g/mol=2.86g。由于托盤天平只能稱量到小數(shù)點(diǎn)后一位，所以需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為2.9g；若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則晶體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶質(zhì)質(zhì)量偏高，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大；

(3)根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽可知，配制溶液中所需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，膠頭滴管、100 mL容量瓶；

(4)根據(jù)圖示可知操作A為定容，操作D為洗滌，若沒有步驟D洗滌，則溶質(zhì)損失，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=進(jìn)行分析，可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則配制的濃度偏�。�

(5)由溶液配制的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列為：C、B、D、F、A、E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________（填序號(hào)）。

（2）寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時(shí)的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：____________。

（2）請(qǐng)用的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒符號(hào)_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為

C. 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

取2 mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：________，20 min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。

（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續(xù)煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號(hào))的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫作________________。

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的________作用而形成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=____________。

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

②900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________，(保留一位小數(shù))該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______________________________，二者之間有何關(guān)系？________________________。

(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定條件下，氮?dú)饽芎退魵夥磻?yīng)生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

E（kJ/mol）

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，其原因是___________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

0．01molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝____（用K1、K2表示）。

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=____；若其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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