已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下:CH3COOC2H5為77.1℃;C2H5OH為78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃;CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
(1)反應中加入的乙醇是過量的,其目的是 。
(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是 。
將粗產品再經下列步驟精制:
(3)為除去其中的醋酸,可向產品中加入 (填字母)。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是 。
(5)然后再向其中加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是 。最后,將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內,再蒸餾,棄去低沸點餾分,收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
(1)增大反應物乙醇的濃度,有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行
(2)增加醋酸濃度,減小生成物乙酸乙酯的濃度,有利于酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行
(3)B
(4)除去粗產品中的乙醇
(5)除去粗產品中的水
解析試題分析:(1)制取乙酸乙酯的反應是可逆反應,增大反應物乙醇的濃度,有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行;
(2)乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸點較低,邊加醋酸邊蒸餾,目的使產品蒸出,減小乙酸乙酯的濃度,同時增大醋酸的濃度,使平衡正向進行;
(3)乙酸乙酯不溶于水,醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳氣體,所以溶于水的物質在下層,不溶于水的乙酸乙酯在上層,分液可使混合物分離,因此除去產品中的醋酸,應選擇碳酸鈉溶液,答案選B;
(4)粗產品中仍含有乙醇、乙醚、水,其中乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH,所以加入飽和的氯化鈣溶液,目的是除去粗產品中的乙醇;
(5)無水硫酸銅與水結合生成藍色的CuSO4·5H2O,所以加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是除去粗產品中的水,然后蒸餾可得乙酸乙酯。
考點:考查乙酸乙酯的制取實驗,粗產品除雜的判斷
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列實驗不能達到預期目的的是
A.利用I制取Fe(OH)2 | B.利用II裝置制取CH2=CH2 |
C.利用III裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗 | D.利用IV裝置收集NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產流程回答有關問題。
I.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)濾渣1的化學式為 ;②中使用的氧化劑最好是下列的 (填序號)。
A.Cl2 | B.H2O2 | C.KMnO4 | D.濃HNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯(如圖1):
(1)制取乙酸乙酯化學方程式為:____________________.
(2)實驗過程中,用酒精燈緩慢加熱,“緩慢加熱”目的是
(3)燒瓶B中加幾塊碎石片,其作用是__________。長導管L的作用是
(4)圖1方案有明顯缺陷,請?zhí)岢龈倪M建議:____________________.
經改進后,實驗現(xiàn)象是______________________________.
簡述分離乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列儀器有__________(填代號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2 ℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示:
實驗步驟:
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答:
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是__________ _______。
(2)用過量乙醇的主要目的是________ _________。
(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。
(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______ ___。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(12分)Na2S2O3(俗稱保險粉)在醫(yī)藥、印染中應用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸,反應1小時后過濾。濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機化合物雜質是 ;其檢測的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應的化學方程式為:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl; 。
(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們取廢水50.0 mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應后,用上述Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。
(已知有關反應的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+)
則滴定過程中可用 作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體,流程如下:
(1)在實驗室中,欲用37%(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有_______________ 、 _______________ 。
(2)①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中,不需要的是_______ (填下列各項中序號)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是____ (填下列各項中序號)。 a.FeCl3固體 b.CuCl2固體 c.蒸餾水
(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時,固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉化順序為下列四階段:
第①步轉化主要在200~300oC范圍內進行,該步轉化的化學方程式為 _______________ 。
②300~400oC范圍內,固體質量明顯增加的原因是_______________,上圖所示過程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a.一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程,并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a.裝置組裝完成后,應立即進行氣密性檢查,請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作 __________ 。
b.當D裝置中產生白色沉淀時,便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c.若原CuS礦樣的質量為l0.0 g(含加熱不反應的雜質),在實驗過程中,保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱,待礦樣充分反應后,石英玻璃管內所得固體的質量為8.4 g,則原礦樣中CuS的質量分數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質,過量或長期食用對人產生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)
查閱資料:
①HNO2為弱酸,室溫下存在反應3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2-能被很多常見的強氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2:1) 。
(2)D裝置的作用是 。
(3)經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是________(寫名稱)。
(4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 。
A亞硝酸鹽是還原劑
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+
D亞硝酸鹽被還原
(5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是
A 測溶液pH法
B.加酸法
C.AgNO3和HNO3兩種試劑法
D.加KI淀粉(酸性)法
E.以上四種方法都可
(6)某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請寫出此反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗證該結論,學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題
A B C D
(1)試管B中飽和食鹽水的作用 ;
(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應的化學方程式____________________;
(3)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是 ;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾,反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 ,試管D中的氣體檢驗方法為__________________;
(5)有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑,你認為可能的來源有 (用化學方程式表示),對于質疑可以采用對比實驗來解決。
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