Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題

A         B      C      D
(1)試管B中飽和食鹽水的作用                  ;
(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(3)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是                  ;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為                ,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為__________________;
(5)有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有                                                      (用化學(xué)方程式表示),對于質(zhì)疑可以采用對比實(shí)驗(yàn)來解決。

(1)除去Cl2中混有的HCl;(2)Cl2+H2O2=2HCl+O2;(3)吸收多余的Cl2;(4)試管D中液面下降,長頸漏斗中液面上升;該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,證明是氧氣;(5)2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2O="HCl+HClO" ;2HClO=2HCl+O2↑。

解析試題分析:(1)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl;(2)Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化產(chǎn)生O2,化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2(3)有少量的Cl2沒有發(fā)生反應(yīng)排出,用NaOH溶液吸收多余的Cl2(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶后產(chǎn)生大量的氯氣,后與雙氧水反應(yīng)生成大量的氧氣,D中裝置中空氣排今后止水夾關(guān)閉,D裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大使液面下降,長頸漏斗中液面上升;檢驗(yàn)氧氣的方法,使帶火星的木條復(fù)燃(5)2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2O=HCl+HClO,2HClO=2HCl+O2↑。
考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法;氧化性強(qiáng)弱的比較;氧氣的檢驗(yàn)方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下:CH3COOC2H5為77.1℃;C2H5OH為78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃;CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)中加入的乙醇是過量的,其目的是                                    。
(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是                      。
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:
(3)為除去其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入         (填字母)。
A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是                   
(5)然后再向其中加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是                  。最后,將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi),再蒸餾,棄去低沸點(diǎn)餾分,收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
(1)沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑,如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的,
原因是              (用離子方程式表示)。
(2)氯氣可用于自來水殺菌消毒劑,結(jié)合離子方程式和文字理由            。
(3)新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀:

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□      ="□" FeO42- + □Cl- + □   
“轉(zhuǎn)化”過程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者        性的不同。
③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純:將粗產(chǎn)品用       溶解,然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中。如可制成高鐵電池, 電池反應(yīng)為:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 
放電時,正極反應(yīng)為:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是_____。
a.燒杯   b.玻璃棒   c.量筒   d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是_____溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是_____。把這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體收集起來,用來測定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計如下:
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重,為了將石蠟溶出,應(yīng)選用的試劑是_____,碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液    b.稀醋酸
c.稀硫酸      d.正己烷
(5)在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出_____,原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下,在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液,D中加入1 mol·L-1 NaOH溶液。請回答下列問題:

Ⅰ.(1)寫出儀器X的名稱:________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________,
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
(3)C裝置的作用是_________________________________________________。
(4)甲小組通過該實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷,請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時間后,B裝置溶液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO,可能還含有其他的陰離子。
請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在________,或只存在________。
假設(shè)2:可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的正確性:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是     。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是       ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是        。 
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤          (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量    (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是               。 
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
①下列操作及說法正確的是   。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點(diǎn)時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為        ,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含V、m的式子表示)。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
化學(xué)性質(zhì)
S
112.8
444.6

S2Cl2
-77
137


 
遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl2  2SCl2
 
設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請你提出改進(jìn)意見                                 。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(2)B中反應(yīng)的離子方程式:                                              。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                              。
(3)C中的試劑是                 。
(4)儀器B的名稱是               。F的作用是                          
(5)如果在加熱E時溫度過高,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是                            。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)                               ,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

選用適當(dāng)裝置、試劑和方法可制備中學(xué)化學(xué)中的幾種常見氣體。請?zhí)顚懕碇械目崭瘢◤蘑佟庵羞x擇,填序號):

實(shí)驗(yàn)
氣體
所用裝置
氣體性質(zhì)
干燥該氣體選用的試劑
(1)
 
      

其水溶液顯堿性
    
        
(2)
 
      
 
      
1mol最多能與2molH2反應(yīng)

 

⑤Cl2      ⑥C2H2   
⑦C2H4     ⑧NH3   
⑨堿石灰   ⑩濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
鑒別乙酸乙酯和乙酸
分別加入飽和Na2CO3溶液
B
比較Fe和Cu的金屬活動性
分別加入濃硝酸
C
比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性
分別加入少量Na
D
比較I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振蕩

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同步練習(xí)冊答案