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【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（ ）

A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

【答案】B

【解析】試題分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合價不變，則不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要還原劑(如鐵粉)才能實現，故B選；C．C→CO2中，C元素的化合價升高，需要氧化劑才能實現，故C不選；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應即可實現，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結構示意圖是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是

A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用序號填寫下列空格：

（1）下列各組物質

①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是_____________；互為同位素的是______________，互為同分異構體的是______________，互為同系物的是_______________，同一種物質的是______________。

（2）現有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質，按下列要求回答：

晶體熔化時需要破壞共價鍵的是____________；熔點最低的是__________________；

晶體中只存在一種微粒間作用力是______________；屬于離子晶體的是_____________。

請寫出④ NH4Cl的電子式___________________

試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點由高到低排列的順序_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數式表爾）。 反應①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分數）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質，通過比色分析得到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時, 的濃度為___________。

②0～3min內該反應的速率vx＝________。

③第9min時，反應達到平衡，K=__________(用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴在化工生產過程中有重要意義。下面是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。

回答下列問題：

（1）下列關于路線圖中的有機物或轉化關系的說法正確的是_______（填字母）。
A.A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應

B.B的結構簡式為CH2ClCHClCH3

C.C的分子式為C4H5O3

D.M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能團的名稱是_______，反應①的反應類型為_________。

（3）設計步驟③⑤的目的是_________, C的名稱為________。

（4）C和D生成粘合劑M的化學方程式為____________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體共有__種（不含立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構體的結構簡式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ② 酸、堿性條件下都能水解 ③ 不含環(huán)狀結構

（6）結合信息，以CH3CH=CHCH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備CH3CH=CHCOOH的合成路線。合成路線流程圖示例如下：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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