Question

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

起始(mol)：10 n 0 0

變化(mol)：2 2 2 2

平衡(mol)：8 n-2 2 2

反應恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K===0.1，解得n=7，故C正確；D．根據上述數(shù)據，可知CO的平衡轉化率為2mol/10mol×100%=20%，故D錯誤；故選C。