【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′

D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

【答案】B

【解析】

A．N4由N組成，是一種單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．N4分子中存在氮氮鍵，屬于非極性鍵，B正確；C．分子不是正四面體結(jié)構(gòu)，所以N4分子中N-N鍵角不是109°28′，C錯(cuò)誤；D．1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（　　）
A.N2
B.CO
C.NO2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與功能對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. 核糖核酸：細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存遺傳信息 B. 淀粉：動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

C. 胰島素受體：向細(xì)胞內(nèi)傳遞信息 D. 植物蠟：植物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題：

（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）

A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）

A．是否有原子的重新組合 B．是否有元素的化合價(jià)的變化

C．是否有氧元素的參加 D．是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1

C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對(duì)煤進(jìn)行深加工的重要方法，其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時(shí)，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；請(qǐng)從熱力學(xué)角度簡述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng)，700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請(qǐng)根據(jù)表格回答下列問題：

①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收，充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案