16．一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在該反應中（　�。�
A．鐵做還原劑B．Fe2O3做氧化劑
C．鐵元素被還原D．鐵元素化合價升高

分析 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Fe為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．Fe元素的化合價降低，則Fe2O3做氧化劑，故B正確；
C．Fe得到電子被還原，故C正確；
D．Fe元素的化合價降低，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的化學式與名稱相對應的是（　�。�
A．FeS04•7H20-綠礬B．Na2O2-火堿C．BaC03-重晶石D．C6Hl206-庶糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于濃硫酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．常作為氣體的干燥劑B．常溫下不能與鐵發(fā)生反應
C．滴在蔗糖上，蔗糖會變黑D．工業(yè)上主要采用接觸法制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B．標準狀況下18 g水的體積是22.4 L
C．在標準狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是（　�。�
A．醋可以作為防腐劑和調(diào)味劑B．味精可作調(diào)味劑
C．甲醛是一種很好的食品防腐劑D．苯甲酸鈉可用作食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A．ZnB．FeC．AlD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．若C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如表：
AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大，pH越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
則反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計   B．元素分析儀    C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請在同一圖中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+濃度隨時間的變化曲線．

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