現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)④元素大于⑦元素
B、②、③處于同一周期
C、上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，⑤號酸性最強
D、⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)
分析：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價在增大，最高正價等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：
①只有-2價，處于第ⅥA族；①為O；⑤有+7、-1價，①為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價在增大，最高正價等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：
①只有-2價，處于第ⅥA族；①為O；⑤有+7、-1價，①為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，
A．④⑦同主族，④的原子半徑大，則④原子序數(shù)大，故A正確；
B．②為Mg，③為Li，則②、③號元素不處于同一周期，故B錯誤；
C．⑤為Cl，最高價氧化物的水化物為HClO4，是含氧酸中酸性最強的酸，故C正確；
D．⑧為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，⑧為學(xué)生解答的易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
 原子半徑（nm）  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82 
 最高化合價   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
 最低化合價 -2     -3 -1   -3  
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
     元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．
III．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：
④⑦
④⑦
（用編號表示）
（2）處于第二周期的元素有：
①③⑦
①③⑦
 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
①
①
（以上均用編號表示）．
（3）寫出②、⑤的元素符號：
Mg、Cl
Mg、Cl

（4）④和⑤兩元素中非金屬性較強的是（寫元素名稱）
Cl
Cl
 寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實．
高氯酸酸性比磷酸強（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）
高氯酸酸性比磷酸強（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）

（5）由五個⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個⑦原子排成V型，則該粒子的表達(dá)式是
N5+
N5+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
 元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m）		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是
 
； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）；
（2）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強酸的離子方程式
 
；
（4）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)
 
．

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