Question

【題目】短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號(hào)：A______；B______；

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）寫出C元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（4）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式______；

（5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】 H O 第三周期VIA族 4Na+O22Na2O HSO3+H+SO2+H2O NaH+H2ONaOH+H2

【解析】A、B、C、D是4種短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這說(shuō)明A應(yīng)該是第一周期元素，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na；B、D分別位于二、三周期，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為O元素、D為S元素。

（1）由上述分析可知，A為H元素、B為O元素；（2）S元素位于元素周期表的第三周期VIA族；（3）C元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2＝2Na2O；（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)且逸出氣體，應(yīng)是NaHSO3、NaHSO4，該反應(yīng)的離子方程式為HSO3+H+＝SO2↑+H2O；（5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑，該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣，化合物是NaH，制氫的化學(xué)方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑。