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【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C．氫氣、氧化銅、硝酸、純堿、硝酸鉀

D.銅、氫氧化鋁、醋酸、石灰水、氯化銅

【答案】A

【解析】

試題分析：A、分類正確，A正確；B、碘酒和鹽酸均是混合物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，C錯誤；D、氫氧化鋁是氫氧化物，不是氧化物，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數和的2倍。這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______；B______；

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）寫出C元素的單質與B元素的單質在常溫下反應的化學方程式______；

（4）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式______；

（5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 (　　)

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C. 等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為2︰7

D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應的產物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應①的反應類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。

(4)F的結構簡式是__________________。

(5)反應⑥的化學方程式是_________________。

(6)反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產物能與2molNaOH反應。G′的結構簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】

南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填元素符號）；與N2互為等電子體的全氧離子化學式為_______；具有空間網狀結構的高聚氮結構如圖一所示，則N70的沸點_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號）。

A.同素異形體 B．同分異構體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是____，SO42-的立體構型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V 形，每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結構，則陽離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結構簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：

A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產物為B，與水加成時，生成的主要產物為C，

且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應的化學方程式___________________。（只寫主要產物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。下面是六個有機化合物的轉換關系。請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式____________。

（3）C1的結構簡式為____________________。

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