Question

某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，此合金可能是（　�。�

• A、Mg、Al合金
• B、Cu、Zn合金
• C、Zn、Fe合金
• D、Mg、Zn合金

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：假設(shè)金屬都是+2價，根據(jù)n=

V

Vm

計算出標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=

m

n

計算出平均摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)計算結(jié)果對各選項進行判斷；注意Al為+3價金屬，轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×

2

3

=18g/mol．

解答： 解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設(shè)金屬都是+2價，則生成0.5mol氫氣消耗金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，
金屬的平均摩爾質(zhì)量為：M=

11g

0.5mol

=22g/mol，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量可以為22g/mol，故A正確；
B．銅不與稀硫酸反應(yīng)，可以認(rèn)為其摩爾質(zhì)量為無窮大；Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于22g/mol，故B錯誤；
C．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于22g/mol，故C錯誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于22g/mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查混合金屬與酸的反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．