Question

常溫下，0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-11 mol?L^-1
• D、往該溶液中加入0.05 mol?L^-1的CH₃COONa，pH值變大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離

專題：

分析：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、結(jié)合電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度判斷；
D、加水稀釋，水解平衡正向進行，離子濃度減�。�

解答： 解：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、由電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃OO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-），故A錯誤；
B、由溶液中物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正確；
C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度，由水電離出來的c（OH^-）=

10-14

10-11

=1.0×10^-3 mol?L^-1，故C錯誤；
D、加水稀釋，水解平衡正向進行，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是影響水解平衡因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．