將200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.2mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：
0.2L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.2mol/L
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦素有“未來金屬”美譽(yù)，在地殼主要以TiO2的形式存在．鈦制取較難，工業(yè)上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制．有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)見下表：
NaTiTiO2TiCl4NaCl
熔點(diǎn)/℃97.816681850-25801
沸點(diǎn)/℃882.932603000136.41442
下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)信息推測(cè)鈦是一種活潑金屬，TiCl4屬于分子晶體
B、金屬鈦耐腐蝕性強(qiáng)，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
C、冶煉Ti的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4
  △  
.
 
Ti+4NaCl
D、TiCl4因?yàn)橐讚]發(fā)所以在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（　�。�
A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)
C、都不是D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、小蘇打溶液顯堿性：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
B、FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C、CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
D、氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-
  △  
.
 
SO2↑+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ni（CO）4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑．一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法正確的是（　�。�
A、溫度越低，越有利于Ni（CO）4的生產(chǎn)
B、平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小
C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
D、25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用量不正確的是（　�。�
A、沒有說明用量，液體取2mL-4mL
B、酒精燈的酒精不超過容積的
2
3
C、加熱時(shí)，液體不超過試管的
1
3
D、洗滌試管時(shí)，注入半試管水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇會(huì)因其燃燒的程度不同而得到不同的燃燒熱
B、化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子重新結(jié)合為生成物分子時(shí)，要吸收能量
C、熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、NaOH溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B、提取海帶中碘元素時(shí)，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C、原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D、由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2

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