Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• B、提取海帶中碘元素時(shí)，為將I^-完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂效果好
• C、原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
• D、由于K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]，因此水垢中MgCO₃會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；
B、HNO₃、H₂O₂都能將I^-完全氧化為I₂，效果相同；
C、原電池中負(fù)極不一定參加反應(yīng)；
D、溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)．

解答： 解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，已知8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則△S＞0，所以△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、HNO₃、H₂O₂都能將I^-完全氧化為I₂，效果相同，但是H₂O₂做氧化劑產(chǎn)物為水，無(wú)污染，所以應(yīng)該用H₂O₂作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中負(fù)極不一定參加反應(yīng)，如氫氧燃料中正負(fù)極為惰性電極，不參加反應(yīng)，則負(fù)極質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D、溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，由于MgCO₃與Mg（OH）₂的化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同，不能根據(jù)Ksp大小來(lái)判斷物質(zhì)的溶解性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、氧化劑的選擇、原電池原理、Ksp的應(yīng)用，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．