Question

6．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3　kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1．
下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)平衡不移動
• B． 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$
• C． 反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
• D． 2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．反應(yīng)①前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡；
B．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，注意固體和純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式；
C．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)，①反應(yīng)是放熱反應(yīng)易進(jìn)行，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)難進(jìn)行且生成污染氣體，所以②③為副反應(yīng)；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；

解答 解：A．反應(yīng)①前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，平衡不移動，故A正確；
B．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，注意固體和純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$，故B正確；
C．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①是主反應(yīng)，反應(yīng)②③是副反應(yīng)，故C錯誤；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3　kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1．
①×4+②+③×2得到：2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）△H=-151.1KJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)含義，題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等．