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15．化學與生活密切相關，列說法確的是（　�。�
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污等過程都是化學變化
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

分析 A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產和促進人體健康有好處；
B．石油分餾、海水曬鹽沒有新物質生成；
C．膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉；
D．聚酯纖維屬于有機物．

解答 解：A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故A錯誤；
B．石油分餾、海水曬鹽沒有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，故C正確；
D．光導纖維的成分是二氧化硅，因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于可逆反應的是（　�。�
A．CO2+H2O→H2CO3B．H2+I2→HIC．NH3+HCl→NH4ClD．SO2+O2→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在汽車尾氣處理裝置中加入某種催化劑，發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2
B．該反應是氧化還原反應
C．該反應生成28 g N2時，轉移8 mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．軌道表示式是表示原子核外電子運動狀態(tài)的一種化學用語，下列有關原子的最外層的軌道表示式正確的是（　　）
A．鈹原子B．碳原子
C．氯原子D．鋁原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應的化學方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反應中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的電離度與濃度關系的是A．
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反應不能發(fā)生的是c、d（填序號）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖2所示．

計算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A點的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴
等植物中．
①區(qū)別兩種酸的方法是氯化鐵溶液或溴水．
莽草酸與溴水的反應方程式：+Br2→．
②等物質的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比是1：4．
③鞣酸的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有4個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（　�。�
A．CH4--天然氣B．CaO--熟石灰C．Na2CO3--小蘇打D．NaHCO3--蘇打粉

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