6．在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，該反應(yīng)一定屬于（　　）
XYZQ
反應(yīng)前g202020205
反應(yīng)后g10202624
A．氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量增加了6g，是生成物；
反應(yīng)后Q物質(zhì)的質(zhì)量增加了4g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X物質(zhì)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量為10g．

解答 解：反應(yīng)后X的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Z、Q等物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，反應(yīng)物是一種，生成物是2種，Y是催化劑，屬于分解反應(yīng)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)基本反應(yīng)類型，難度不大，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226KJ/mol
請(qǐng)寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．[H+]=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在c點(diǎn)，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知同溫同壓下，CO和NO的體積相同，則下列物理量一定不相同的是（　　）
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．物質(zhì)的量D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)離子方程式，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程N(yùn)aHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究．

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />【設(shè)計(jì)方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�，獲得干燥的氮?dú)?br />（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？

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