[選修2—化學(xué)與技術(shù)]

   20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

   A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉  B．海帶提碘只涉及物理變化

C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)  D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

20—Ⅱ（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有     。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．    ；高爐排出氣體的主要成分有N2．CO2 和     (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理論上反應(yīng)    放出的熱量足以供給反應(yīng)   所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）

   （3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的    部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的   部分。

   (4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是    。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C(s) + CO2(g)  2 CO(g)；△H＞0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件能使反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

       A．降低溫度和減小壓強(qiáng)     B．升高溫度和減小壓強(qiáng)

       C．降低溫度和增大壓強(qiáng)     D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A、  點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3

B、  中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C、  服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒

D、  使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是

A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為          mol·L-1，pH為          。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))

A．3種        B．4種        C．5種        D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

（1)四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為_(kāi)_________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為       和       。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為       ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為           .。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為    ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為          。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為   ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為      ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：下列描述正確的是：

A、反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C、反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

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