分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))

A．3種        B．4種        C．5種        D．6種


【答案】B

【解析】

試題分析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，這說明該有機(jī)物是羧酸，即分子組成

為C4H9—COOH，丁基有4種，所以有機(jī)物有4種，答案選B。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)a A（氣）        b B（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了                B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                    D． a > b  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A、  m=2

B、  兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C、  X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D、  第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

（2）B的化學(xué)名稱是                     。

（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為                     。

（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是                          。

（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[選修2—化學(xué)與技術(shù)]

   20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

   A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉  B．海帶提碘只涉及物理變化

C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)  D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

20—Ⅱ（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有     。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．    ；高爐排出氣體的主要成分有N2．CO2 和     (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理論上反應(yīng)    放出的熱量足以供給反應(yīng)   所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）

   （3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的    部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的   部分。

   (4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。

a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。

（4）O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_______填標(biāo)號(hào))。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目

(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物質(zhì)的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　)

A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NA

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7

C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L

D．所含原子總數(shù)為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在① NaCl  ②CH3COONa ③ NH4Cl三種鹽溶液中，

常溫下呈中性的是        （填序號(hào)，下同）；呈酸性的是         ,

原因是                               （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是        ，原因是                                          。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為                            ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                             。

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