已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca(OH)2在飽和溶液中建立沉淀一溶解平衡：
Ca(OH)2（固） Ca2+ + 2OH -，溶度積常數(shù)Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。
冬天許多馬路兩旁的樹干都均勻整齊地涂抹了石灰水，下列有關說法不正確的是 

[     ]

A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2溶度積常數(shù)Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca( OH)2沉淀析出
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2mol CO和6mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得H2的濃度為3mol?L-1，求：
（1）以CO的濃度變化表示的該反應的速率．
（2）達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率．
（3）已知：在一定溫度下，該反應達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關系：
K=
c(CO2)? c(H2)c(CO)?c(H2O)

且當溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應物、生成物濃度的改變而改變．求：
①在800℃下，該反應的K=
1
1
；②在800℃下，當投入1mol CO和4mol H2O混合加熱到平衡時，H2濃度是多少．

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省隴東中學高三第四次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（18）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     （填：吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是     
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) 
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2mol CO和6mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g） 
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 CO2（g）+H2（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得H2的濃度為3mol?L-1，求：
（1）以CO的濃度變化表示的該反應的速率．
（2）達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率．
（3）已知：在一定溫度下，該反應達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關系：
K=
c(CO2)? c(H2)
c(CO)?c(H2O)

且當溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應物、生成物濃度的改變而改變．求：
①在800℃下，該反應的K=______；②在800℃下，當投入1mol CO和4mol H2O混合加熱到平衡時，H2濃度是多少．

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
（1）在“圖1”中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_______（填：吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是______________      
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)  
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得H2的濃度為3 mol·L-1，求：

（1）以CO的濃度變化表示的該反應的速率。

（2）達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率。

（3）已知：在一定溫度下，該反應達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關系：

且當溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應的K=　　　　 ；

②在800℃下，當投入1 mol CO和4 mol H2O混合加熱到平衡時，H2濃度是多少。

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