(18)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填:吸熱、放熱)反應。
(2)下列說法正確的是
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時
n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建成平衡, v(H2)=________;已知:在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù),那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。
(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2010年寧夏高三第三次模擬考試(理科綜合)化學部分 題型:填空題
(15分)2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議,就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= 。
②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是: 。
A.降低溫度 B.縮小容器的容積
C.將水蒸氣從體系中分離 D.使用更有效的催化劑
(2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5 mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K= 。(已知:10 -5.6=2.5×l0-6)。
(3)標準狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ;
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是 (填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應是: 。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目:高中化學 來源:2009-2010學年河北省衡水中學高三(上)二調(diào)化學試卷(解析版) 題型:解答題
化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | O=O |
鍵能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 498 |
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1) /℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
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