Question

據(jù)報道：在 300℃、70MPa下的密閉容器中、由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列敘述正確的是（　　）

• A、使用合適的催化劑可提高生產(chǎn)效率
• B、反應(yīng)在高壓下進行有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
• C、充入大量 CO₂ 氣體不能提高 H₂ 的轉(zhuǎn)化率
• D、從平衡混合氣體中分離出 CH₃CH₂OH 和水蒸氣不能提高 CO₂的利用率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、催化劑增大反應(yīng)速率縮短達到平衡的時間，提高生產(chǎn)效率；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行；
C、加入二氧化碳會提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；
D、分離出生成物，平衡正向進行；

解答： 解：A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在高壓下進行有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、充入大量CO₂氣體，能使平衡正向移動，提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，一定要注意壓強的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，化學(xué)平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．