Question

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有

 

，肯定不存在的離子有

 

．
（2）寫出實驗3中的離子反應方程式

 

，
（3）不能確定是否存在的離子有

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：無色溶液中一定不存在有色的Cu²⁺，
1、用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則一定存在大量的H⁺，碳酸根離子與氫離子反應，所以一定不存在CO₃^2-離子，根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；
2、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg²⁺；
3、將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則一定存在NH₄⁺，
根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：溶液無色，則一定不存在有色離子Cu²⁺，
根據(jù)實驗1現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-，根據(jù)溶液電中性可知，一定存在碘離子；
根據(jù)實驗2現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg²⁺能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Cu²⁺；
根據(jù)實驗3現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，因則NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0，說明溶液中肯定含有NH₄⁺；
（1）根據(jù)以上分析可知，肯定含有的離子為：H⁺、I^-、NH₄⁺；肯定不含有的離子為：Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-，還不能確定的離子為：K⁺、Na⁺，
故答案為：NH₄⁺、H⁺、I^-；Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-；
（2）實驗3反應的離子方程式為：NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0，故答案為：NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0；
（3）根據(jù)分析可知，無法確定是否含有K⁺、Na⁺，故答案為：K⁺、Na⁺．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確某些離子的特征反應，如鋁離子、鐵離子、銨根離子等，本題中根據(jù)溶液電中性判斷碘離子存在為易錯點．