13．下列物質(zhì)加入水中，攪拌，最終浮于水上面的是（　　）
A．溴乙烷B．溴苯
C．乙醛D．高級脂肪酸甘油酯

分析 根據(jù)物質(zhì)最終浮于水上面，說明該物質(zhì)不溶于水且密度小于水，低級醇、醛、羧酸一般溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水來解答．

解答 解：A．溴乙烷不溶于水，密度大于水，故A錯誤；
B．溴苯不溶于水，密度大于水，故B錯誤；
C．乙醛和水能形成氫鍵而易溶于水，故C錯誤；
D．高級脂肪酸甘油酯不溶于水，密度小于水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機(jī)物的溶解性，較基礎(chǔ)，要注意歸納不同類物質(zhì)的溶解性大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且不超過36．A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍；B元素的基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的；D2-的核外電子排布與氬原子相同；E元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1．請根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：
（1）在A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是Al，電負(fù)性最大的是O （用相應(yīng)的元素符號表示）．
（2）寫出DA2的水化物在水中的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A、C的簡單氫化物中，哪種物質(zhì)的沸點高，原因是什么？H2O的沸點高；水分子間存在比分子間作用力大的氫鍵
（4）若[E（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（NH3）4]2+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為b （填序號）．
a．正四面體　　b．平面正方形　　c．三角錐形　　d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，密度為dg•cm-3（1pm=10-10cm）．寫出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．2，3-二甲基庚烯
C．2，3-二甲基-5-庚烯D．2，2，3，4-四甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法你認(rèn)為正確的是（　�。�
①糖類是人體所需能量的主要來源
②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，在垂直光線的方向可看到一條明亮的通路
⑤植物油是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體．
A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
①油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同
②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)
③淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
④用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2015年，中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖；
（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子；
（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉（NaBH4）還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①寫出BH4-的等電子體CH4、NH4+（分子、離子各寫一種）；
②1976年，美國科學(xué)家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結(jié)構(gòu)而獲得了諾貝爾化學(xué)獎．B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有2種共價鍵，B原子的雜化方式為sp3；
③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石（Na3AlF6）的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道；
④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進(jìn)的復(fù)合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質(zhì)量，其身價達(dá)到了上千萬元．下列說法不符合事實的是（　　）
A．復(fù)合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫
B．復(fù)合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕
C．復(fù)合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強(qiáng)度的改變
D．復(fù)合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請回答下列問題：
（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是（　�。�
A．甲基橙B．圓底燒杯C．錐形瓶D．酸式滴定管

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同步練習(xí)冊答案